Voici une ventilation:
* Bond enthalpy: Il s'agit de l'énergie moyenne nécessaire pour briser un type particulier de liaison dans une molécule de phase gazeuse. C'est une valeur positive car l'énergie doit être mise pour briser la liaison.
* Enthalpie de dissociation des liaisons: Il s'agit de l'énergie nécessaire pour briser une liaison spécifique dans une molécule, et elle peut varier en fonction de la molécule spécifique et de l'environnement.
Points clés:
* Unités: L'enthalpie des liaisons et l'enthalpie de dissociation des liaisons sont généralement exprimées en kilojoules par taupe (kj / mol) .
* moyenne: L'enthalpie des obligations est une valeur moyenne, car l'énergie réelle requise pour briser une liaison spécifique peut varier légèrement.
* phase gazeuse: Les enthalpies de liaisons sont généralement mesurées en phase gazeuse, car les interactions intermoléculaires dans les liquides et les solides peuvent affecter les résistances aux liaisons.
* Prédire les réactions: Les enthalpies de liaisons peuvent être utilisées pour estimer le changement d'enthalpie (chaleur absorbée ou libérée) lors d'une réaction chimique.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'informations sur les enthalpies de Bond ou si vous souhaitez explorer des exemples spécifiques!
