la loi de plusieurs proportions
Cette loi stipule que lorsque deux éléments se combinent pour former plus d'un composé, les masses d'un élément qui se combinent avec une masse fixe de l'autre élément sont dans un rapport simple.
illustrant la loi avec l'hydrazine et l'ammoniac
* azote et hydrogène: L'hydrazine et l'ammoniac sont composés d'atomes d'azote (N) et d'hydrogène (H).
* masse fixe d'azote: Voyons une masse fixe d'azote, par exemple, 14 grammes (qui est la masse molaire de l'azote).
* Rapports de masse de l'hydrogène:
* ammoniac (nh₃): 14 grammes d'azote se combinent avec 3 grammes d'hydrogène (3 x 1 gramme / mol H).
* hydrazine (n₂h₄): 14 grammes d'azote se combinent avec 4 grammes d'hydrogène (4 x 1 gramme / mol H).
le rapport:
Le rapport des masses d'hydrogène qui se combinent avec la masse fixe d'azote (14 grammes) est de 3:4. Ce rapport simple (3:4) démontre la loi de plusieurs proportions.
Explication
Les différents rapports d'hydrogène dans l'hydrazine et l'ammoniac sont dus aux différentes façons dont les atomes d'azote et d'hydrogène se combinent. L'ammoniac a un atome d'azote pour trois atomes d'hydrogène (NH₃), tandis que l'hydrazine a deux atomes d'azote pour quatre atomes d'hydrogène (N₂H₄). La masse fixe d'azote dans chaque composé a une quantité différente d'hydrogène, et cette différence se situe dans un rapport simple et à numéro entier.
Points clés:
* La loi de plusieurs proportions s'applique aux composés formés à partir des mêmes éléments, mais avec des proportions différentes.
* Le rapport des masses des éléments est toujours un simple rapport de nombre entier.
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