1. Comprendre l'élévation du point d'ébullition

L'élévation du point d'ébullition est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend du nombre de particules de soluté dans une solution, et non de leur identité. Plus vous ajoutez de particules de soluté, plus le point d'ébullition sera élevé.

2. Utilisation de la formule

La formule pour l'élévation du point d'ébullition est:

Δt b * M

Où:

* Δt _{b est l'élévation du point d'ébullition (en ° C)}

* I est le facteur Van't Hoff (nombre d'ions produits par unité de soluté de formule)

* K _{b est la constante d'élévation du point d'ébullition molaire pour le solvant (pour l'eau, k b =0,512 ° C / m)}

* m est la molalité de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant)

3. Calcul du facteur Van't Hoff (i)

NaCl se dissocie en deux ions dans l'eau:na

+ et Cl - . Par conséquent, i =2.

4. Calcul de la molalité (m)

* Vous avez 4 moles de NaCl.

* Vous avez 1 kg d'eau.

* Molality (M) =4 moles / 1 kg =4 mol / kg

5. Calcul de l'élévation du point d'ébullition (Δt _b )

* Δt _{b =2 * 0,512 ° C / m * 4 mol / kg =4,096 ° C}

6. Trouver le nouveau point d'ébullition

* Le point d'ébullition normal de l'eau est de 100 ° C.

* Le nouveau point d'ébullition est de 100 ° C + 4,096 ° C =104,096 ° C

Par conséquent, le point d'ébullition de l'eau augmenterait d'environ 4,1 ° C si 4 moles de NaCl étaient ajoutés à 1 kg d'eau.