* Série électrochimique: Le potassium est plus élevé dans la série électrochimique que l'hydrogène. Cela signifie que le potassium a une plus grande tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs (cations).

* Tendances de réactivité: La réactivité augmente généralement lorsque vous descendez un groupe dans le tableau périodique. Le potassium est en dessous de l'hydrogène dans le groupe 1 (métaux alcalins).

* réaction avec l'eau: Le potassium réagit vigoureusement avec de l'eau, libérant l'hydrogène gazeux et générant de la chaleur. Cette réaction est beaucoup plus violente que la réaction de l'hydrogène avec l'eau.

Exemple:

* potassium: 2k (s) + 2H₂o (l) → 2koh (aq) + h₂ (g)

* hydrogène: H₂ (g) + ½o₂ (g) → h₂o (l)

En résumé, la position de Potassium dans le tableau périodique, sa plus grande tendance à perdre des électrons et sa réaction vigoureuse avec l'eau pointent tous vers sa réactivité plus élevée par rapport à l'hydrogène.