1. Identifiez le composé pertinent:

* On vous donne une masse de carbonate. Nous devons savoir * quel * composé de carbonate avec lequel vous avez affaire. Par exemple, est-ce le carbonate de sodium (Na₂co₃), le carbonate de calcium (Caco₃) ou le carbonate d'ammonium ((NH₄) ₂co₃)?

2. Déterminer la masse molaire:

* Une fois que vous connaissez le composé de carbonate spécifique, calculez sa masse molaire (g / mol). Par exemple, la masse molaire de (nh₄) ₂co₃ est:

* 2 (14,01 g / mol n) + 8 (1,01 g / mol h) + 12,01 g / mol C + 3 (16,00 g / mol O) =96,09 g / mol

3. Convertir la masse en taupes:

* Utilisez la masse molaire pour convertir la masse donnée de carbonate en moles:

* moles de carbonate =(masse de carbonate) / (masse molaire de carbonate)

4. Calculer les moles d'ions ammonium:

* Si le composé carbonate contient des ions d'ammonium: Regardez la formule chimique pour déterminer le rapport mole entre le composé carbonate et les ions d'ammonium.

* Par exemple, dans (nh₄) ₂co₃, il y a 2 moles d'ions NH₄⁺ pour chaque 1 mole de (nh₄) ₂co₃.

* Multipliez les moles de carbonate par ce rapport pour trouver les moles d'ions ammonium.

Exemple:

Supposons que vous travaillez avec le carbonate d'ammonium ((NH₄) ₂co₃).

1. masse molaire de (nh₄) ₂co₃: 96,09 g / mol

2. moles de (nh₄) ₂co₃:

* moles =8,790 g / 96,09 g / mol =0,0916 mol (nh₄) ₂co₃

3. moles de NH₄⁺:

* moles nh₄⁺ =0,0916 mol (nh₄) ₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol (nh₄) ₂co₃) =0,183 mol nh₄⁺

Par conséquent, il y a 0,183 moles d'ions ammonium dans 8,790 g de carbonate d'ammonium.

Remarque importante: Ce calcul est spécifique au carbonate d'ammonium. Si vous avez affaire à un composé de carbonate différent, la réponse sera différente.