La raison pour laquelle le béryllium perd des électrons tandis que le soufre gagne des électrons lors de la formation de liaisons ioniques se trouve dans leurs configurations d'électrons et leur désir de réaliser un octet stable (8 électrons de valence).

beryllium (be):

* Configuration électronique: 1S² 2S²

* Electrons de valence: 2

* tendance: Le béryllium n'a que 2 électrons de valence. Pour obtenir un octet stable, il est plus facile pour qu'il perde Ces 2 électrons, le laissant avec une coque 1S² complète. Il en résulte une charge de +2, formant une ion Be²⁺.

soufre (s):

* Configuration électronique: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

* Electrons de valence: 6

* tendance: Le soufre a 6 électrons de valence. Pour obtenir un octet stable, il est plus facile pour qu'il gain 2 électrons, complétant son orbitale 3p. Il en résulte une charge -2, formant une ion s²⁻.

en résumé:

* Le béryllium a une électronégativité plus faible (tendance à attirer les électrons) que le soufre.

* Il est énergiquement favorable pour que le béryllium perde 2 électrons et le soufre pour gagner 2 électrons, conduisant à un composé ionique stable (comme BES) où les ions chargés opposés sont attirés l'un vers l'autre.