Voici pourquoi:
* électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique. Cela signifie qu'il a une forte attraction pour les électrons.
* Affinité électronique: Le fluor a la plus grande affinité électronique parmi les halogènes. Cela signifie qu'il gagne facilement un électron, ce qui en fait un agent oxydant fort.
Agents oxydants sont des substances qui gagnent des électrons dans une réaction chimique, provoquant l'oxydation de l'autre réactif (perdre des électrons). Plus l'agent oxydant est fort, plus il accepte facilement les électrons.
La tendance de la force oxydante:
Lorsque vous descendez le groupe halogène (du fluor à l'iode), la puissance oxydante diminue. En effet, le rayon atomique augmente, ce qui le rend moins favorable pour gagner un électron.
Par conséquent, l'ordre d'oxydation est:
f> cl> br> i
