* Solubilité et température: La solubilité de la plupart des solides dans les liquides (comme le NaCl dans l'eau) diminue à mesure que la température diminue. Cela signifie que moins de solide peut se dissoudre dans le liquide à des températures plus basses.
* Solution saturée: Une solution saturée contient la quantité maximale de soluté (NaCl) qui peut se dissoudre à une température donnée.
* Effet de refroidissement: Lorsque vous refroidissez une solution saturée, la limite de solubilité diminue. Étant donné que la solution maintenait déjà la quantité maximale de NaCl dissous à la température plus élevée, il contient désormais * plus * NaCl que possible à la température inférieure.
* Précipitation: Pour atteindre un nouvel équilibre, l'excès de NaCl qui ne peut plus rester dissous se cristallisera hors de la solution. C'est ce qu'on appelle les précipitations.
en résumé: Le refroidissement d'une solution de NaCl saturée fait que certains des NaCl se précipitent car la solution ne peut plus contenir autant de sel dissous à la température inférieure.
