* Configuration électronique similaire: Tous les halogènes ont sept électrons dans leur coquille la plus externe, ce qui leur donne une électronégativité élevée et une tendance à gagner un électron à obtenir une configuration de octet stable.
* Propriétés chimiques similaires: Ils ont tendance à former des composés ioniques avec des métaux et des composés covalents avec des non-métaux. Ils forment également facilement des molécules diatomiques (comme Cl2, Br2, etc.).
* Propriétés physiques similaires: Lorsque vous descendez le groupe halogène, les éléments deviennent moins réactifs, ont des points de fusion et d'ébullition plus élevés et leur couleur s'approfondit.
Par conséquent, les éléments susceptibles d'être comme du chlore sont:
* fluor (f): Gaz jaune pâle hautement réactif.
* brome (br): Un liquide brun rougeâtre à température ambiante.
* iode (i): Un solide violet foncé qui sublime facilement.
* astatine (AT): Un élément radioactif et extrêmement rare.
Remarque: Bien que l'astatine soit également un halogène, sa nature radioactive la rend moins similaire au chlore en termes de propriétés chimiques quotidiennes.
