Voici une ventilation:

Trichlorure de bore (Bcl ₃ ):

* Structure: Bcl 3 A une structure planaire trigonale avec du bore au centre et trois atomes de chlore qui l'entourent.

* polarité: Les liaisons B-Cl sont polaires en raison de la différence d'électronégativité entre le bore et le chlore. Cependant, la molécule elle-même est non polaire car les dipôles de liaison individuels s'annulent mutuellement.

* Forces intermoléculaires: Les seules forces intermoléculaires significatives présentes dans Bcl _{3 Les forces de dispersion de Londres (également connues sous le nom de forces van der Waals) sont-elles faibles.}

azote (n ₂ ):

* Structure: N ₂ est une molécule diatomique avec une triple liaison entre les atomes d'azote.

* polarité: La liaison N≡N est non polaire car l'électronégativité des deux atomes d'azote est la même.

* Forces intermoléculaires: Tandis que n ₂ est non polaire, il a des forces de dispersion londoniennes plus fortes que Bcl 3 . Cela est dû au plus grand nuage d'électrons autour de la molécule d'azote, conduisant à des dipôles temporaires plus importants.

Différences clés:

* Force des forces intermoléculaires: L'azote a des forces de dispersion de Londres plus fortes que le trichlorure de bore en raison de son plus grand nuage d'électrons et de son plus grand liaison.

* Poids moléculaire: Azote (n ₂ ) a un poids moléculaire plus élevé que le trichlorure de bore (bcl ₃ ), ce qui contribue également à des forces de dispersion de Londres plus fortes.

Ces forces intermoléculaires plus fortes dans l'azote sont la principale raison pour laquelle il existe comme liquide à température ambiante tandis que le trichlorure de bore est un gaz.