polarité est une mesure de la distribution inégale de la densité électronique dans une molécule. Il résulte des différences d'électronégativité entre les atomes.

électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique.

cyanure d'hydrogène (HCN)

* liaison covalente polaire: La liaison en carbone-azote dans le HCN est une liaison covalente polaire car l'azote est plus électronégatif que le carbone. Cela crée une charge négative partielle sur l'atome d'azote et une charge positive partielle sur l'atome de carbone.

* Géométrie linéaire: La géométrie linéaire de HCN permet un moment dipolaire net, car les dipôles de liaison ne s'annulent pas mutuellement.

tétrabromide de silicium (SIBR₄)

* liaisons covalentes polaires: Les liaisons en silicium-bromesse dans le s sibr₄ sont également des liaisons covalentes polaires, le brome étant plus électronégatif que le silicium.

* Géométrie tétraédrique: Cependant, la géométrie tétraédrique du sibr₄ entraîne les dipôles de liaison qui s'annulent mutuellement, résultant en une molécule non polaire.

Conclusion:

En raison de ses liaisons covalentes polaires et de sa géométrie linéaire, le cyanure d'hydrogène (HCN) a un moment dipolaire plus grand et est donc plus polaire que le tétrabromide de silicium (SIBR₄).