2 - ) est oxydé en un atome d'oxygène (O) par en gagnant des électrons .
Voici pourquoi:
* oxydation est le processus de perte d'électrons.
* réduction est le processus d'obtention d'électrons.
Dans ce cas, l'ion oxyde (O
2 - ) a gagné deux électrons par rapport à un atome d'oxygène neutre (O). Pour revenir à son état neutre, il doit * perdre * ces deux électrons, qui est une oxydation processus.
Exemple:
La réaction d'un ion d'oxyde avec un fort agent oxydant comme le fluor peut conduire à cette oxydation:
2o
Ici, les ions oxyde (O
2 -
) perdre des électrons et sont oxydés aux atomes d'oxygène (O), tandis que les molécules de fluor (F 2 ) Gain d'électrons et sont réduits en ions fluorures (f
-
).
