* Charge nucléaire efficace: Les ions chlorure (Cl-) ont une charge nucléaire efficace plus efficace que les ions sodium (Na +). Une charge nucléaire efficace est la charge positive nette subie par un électron dans un atome. Avec le chlore, le noyau a plus de protons, ce qui tire plus étroitement les électrons. Il en résulte un rayon ionique plus petit.
* Configuration électronique: Le chlore (CL) a une coque d'électrons de plus que le sodium (NA) dans son état neutre. Lorsque le chlore gagne un électron pour devenir CL-, il remplit sa coque la plus externe. Le sodium perd un électron pour devenir Na +, le laissant avec une coque intérieure complètement remplie. Cette coque extérieure complète dans le chlorure la rend plus compacte.
* Nombre d'électrons: Les ions chlorure ont 18 électrons, tandis que les ions sodium ont 10 électrons. Le plus grand nombre d'électrons dans l'ion chlorure crée une plus grande répulsion entre les électrons, qui élargit légèrement le rayon de l'ion. Cependant, l'effet d'une charge nucléaire efficace est beaucoup plus fort, conduisant à un rayon ionique global plus petit.
en résumé: La charge nucléaire efficace plus efficace et la coquille extérieure remplie dans les ions de chlorure contribuent à un rayon ionique plus petit par rapport aux ions sodium.
