1. Quel composé de sulfure spécifique réagit? Il existe de nombreux sulfures (par exemple, sulfure de sodium (NA₂S), sulfure d'hydrogène (H₂s), sulfure de fer (FE)).
2. Quel est l'autre réactif dans la réaction? La quantité d'hydroxyde d'aluminium produite dépend de la stoechiométrie de la réaction, et nous devons connaître l'autre réactif et sa quantité.
Voici un exemple général de la façon de résoudre ce type de problème:
Supposons que la réaction soit:
3 Na₂s + 2 Alcl₃ → 2 Al (OH) ₃ + 6 NaCl
pour calculer les grammes d'Al (OH) ₃:
1. Convertir des grammes de na₂s en moles:
- Trouvez la masse molaire de Na₂s (2 x 23 g / mol Na + 32 g / mol S =78 g / mol).
- Divisez la masse donnée de na₂s par sa masse molaire:15,7 g na₂s / 78 g / mol na₂s =0,201 mol na₂s
2. Utilisez la stoechiométrie pour trouver des moles d'Al (OH) ₃:
- L'équation équilibrée montre que 3 moles de Na₂s produisent 2 moles d'al (OH) ₃.
- Configurer une proportion:(0,201 mol na₂s / 3 mol na₂s) =(x mol al (OH) ₃ / 2 mol al (OH) ₃)
- Résoudre pour x:x =0,134 mole al (OH) ₃
3. convertir les moles d'Al (OH) ₃ en grammes:
- Trouvez la masse molaire d'Al (OH) ₃ (27 g / mol AL + 3 x 16 g / mol O + 3 x 1 g / mol H =78 g / mol).
- Multipliez les moles d'Al (OH) ₃ par sa masse molaire:0,134 mole al (OH) ₃ x 78 g / mole al (OH) ₃ =10,5 g al (OH) ₃
Par conséquent, dans cet exemple, 10,5 grammes d'hydroxyde d'aluminium seraient obtenus.
Veuillez fournir la réaction complète et l'autre réactif, et je peux vous aider à calculer les grammes d'hydroxyde d'aluminium.
