composés ioniques
* Points de fusion élevés: Les composés ioniques ont généralement des points de fusion très élevés (souvent supérieurs à 300 ° C).
* Strongs Electrostatic Attractions: Les fortes attractions électrostatiques entre les ions de charge opposée (liaisons ioniques) nécessitent une quantité importante d'énergie à surmonter.
* Structure cristalline: Les composés ioniques forment une structure de réseau rigide et cristalline où les ions sont étroitement emballés ensemble. Cette structure renforce encore les forces interioniques.
composés moléculaires
* Points de fusion inférieurs: Les composés moléculaires ont généralement des points de fusion beaucoup plus faibles par rapport aux composés ioniques.
* Forces intermoléculaires plus faibles: Les forces qui maintiennent des molécules ensemble (comme les liaisons hydrogène, les interactions dipol-dipole et les forces de dispersion de Londres) sont plus faibles que les liaisons ioniques. Ces forces sont plus faciles à surmonter, entraînant des points de fusion plus bas.
* Structures variables: Les composés moléculaires ont diverses structures, des simples formes linéaires aux formes tridimensionnelles complexes. Cette variabilité structurelle peut influencer leurs points de fusion.
Différences clés en un mot:
* Force de liaison: Les liaisons ioniques sont beaucoup plus fortes que les forces intermoléculaires trouvées dans les composés moléculaires.
* Structure du réseau: Les composés ioniques ont une structure de réseau solide et rigide, tandis que les composés moléculaires ont des structures plus variées et moins rigides.
Exemples:
* ionic: Chlorure de sodium (NaCl), qui a un point de fusion de 801 ° C.
* moléculaire: Eau (H₂o), qui a un point de fusion de 0 ° C.
Exceptions:
Bien que les tendances générales soient vraies, il y a des exceptions. Certains composés moléculaires, comme le diamant (un solide covalent de réseau) ont des points de fusion extrêmement élevés en raison des fortes liaisons covalentes dans leurs structures.
