* liaison ionique: L'hydroxyde de sodium est formé par l'attraction électrostatique entre un ion sodium chargé positivement (Na +) et un ion hydroxyde (OH-) chargé négativement.
* Transfert d'électrons: Le sodium perd son électron de valence pour devenir un cation (Na +), tandis que l'oxygène dans l'ion hydroxyde gagne un électron pour obtenir un octet stable, formant un ion hydroxyde chargé négativement (OH-).
Par conséquent, au lieu d'une structure de points de Lewis, nous représentons la structure de NaOH comme:
* Formule: Naoh
* Structure ionique: Na + oh-
Explication:
* ion sodium (Na +): L'ion sodium a perdu son électron de valence unique et a une charge de +1. Il est représenté comme simplement Na +.
* Ion hydroxyde (OH -): L'ion hydroxyde a gagné un électron, formant une liaison covalente entre l'oxygène et l'hydrogène. L'oxygène a 6 électrons de valence, et l'électron ajouté le fait 7. L'hydrogène a 1 électron et la liaison utilise 2 électrons. Cela laisse 6 électrons autour de l'oxygène, qui est représenté comme 3 paires solitaires, donnant à la charge A -1 de l'ion hydroxyde.
Remarque importante: Bien que nous ne puissions pas dessiner une structure de points Lewis traditionnelle, nous pouvons représenter les ions individuels séparément, montrant le transfert d'électrons et les charges résultantes.
