Voici pourquoi:
* Configuration d'électrons de sodium: Le sodium a 11 électrons. Sa configuration d'électrons est de 2, 8, 1. Cela signifie qu'il a un électron dans sa coque la plus externe (la troisième coque).
* coque extérieure complète: Une coque extérieure complète pour le sodium aurait 8 électrons.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour atteindre une coque extérieure complète (8 électrons, à l'exception de l'hélium qui en a 2).
Le sodium atteint une coque extérieure complète en perdant son électron de valence, devenant un ion chargé positivement (Na +). C'est pourquoi le sodium est hautement réactif et forme facilement des liaisons ioniques avec des éléments qui ont tendance à gagner des électrons.
