1. Configuration électronique:
* Les métaux de transition ont un D-orbital partiellement rempli.
* La perte de deux électrons de la S-orbital (NS²) la plus externe (NS²) entraîne une configuration D¹⁰ stable, similaire à la configuration du gaz noble.
* Cette configuration stable contribue à la stabilité de l'état d'oxydation +2.
2. Énergie d'ionisation:
* Les métaux de transition ont généralement des énergies d'ionisation relativement faibles. Cela signifie que le retrait du deuxième électron de l'atome métallique est énergiquement favorable, contribuant à la formation de +2 ions.
3. Formation de composés ioniques:
* L'état d'oxydation +2 permet aux métaux de transition de former des composés ioniques avec une grande variété de non-métaux, tels que l'oxygène, les halogènes et le soufre.
* Ces composés sont souvent stables et facilement formés.
Exemples:
* fer (Fe): Fe²⁺ est un état d'oxydation commun trouvé dans des composés comme l'oxyde ferreux (FEO).
* cuivre (Cu): Cu²⁺ se trouve dans des composés comme le sulfate de cuivre (Cuso₄).
* cobalt (CO): Le co²⁺ se trouve dans des composés comme le chlorure de cobalt (cocl₂).
Exceptions:
* Certains métaux de transition ont également d'autres états d'oxydation courants, tels que +3, +4 et +7.
* Par exemple, le manganèse (MN) a un état d'oxydation commun de +7 dans l'ion permanganate (MNO₄⁻).
Conclusion:
L'état d'oxydation +2 est une caractéristique commune pour de nombreux métaux de transition en raison de la configuration électronique, de l'énergie d'ionisation et de la formation de composés ioniques. Cet état d'oxydation commun entraîne la grande diversité de la chimie des métaux de transition.
