1. Forces intermoléculaires:
* Forces intermoléculaires plus fortes: Plus les forces maintenaient des molécules ensemble (comme la liaison hydrogène, les interactions dipolaires-dipoles ou les forces de dispersion de Londres), plus le point d'ébullition est élevé. Des forces plus fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, donc une température plus élevée est nécessaire pour briser les liaisons et provoquer l'ébullition.
2. Poids moléculaire:
* Poids moléculaire plus élevé: Les molécules plus lourdes ont généralement des points d'ébullition plus élevés. En effet, ils ont plus d'électrons, conduisant à des forces de dispersion de Londres plus fortes.
3. Forme moléculaire:
* Surface: Les molécules avec une surface plus grande ont plus de points de contact pour les forces intermoléculaires, conduisant à des points d'ébullition plus élevés.
4. Branche:
* plus de ramification: Les molécules ramifiées ont des points d'ébullition plus faibles par rapport à leurs homologues à chaîne droite. En effet, la ramification réduit la surface disponible pour les interactions intermoléculaires.
5. Pression:
* Pression inférieure: À la pression atmosphérique inférieure, les liquides boulaient à des températures plus basses. C'est pourquoi l'eau bouillonne à une température plus basse à haute altitude, où la pression atmosphérique est plus faible.
6. Impuretés:
* Présence d'impuretés: Les impuretés peuvent affecter le point d'ébullition. Certaines impuretés peuvent élever le point d'ébullition en modifiant les forces intermoléculaires, tandis que d'autres peuvent l'abaisser en créant une pression de vapeur plus faible.
7. Liaison hydrogène:
* liaison hydrogène: Les molécules qui peuvent former des liaisons hydrogène ont des points d'ébullition significativement plus élevés que les molécules similaires qui ne peuvent pas. En effet, les liaisons hydrogène sont des forces intermoléculaires exceptionnellement fortes.
Il est important de se rappeler que ces facteurs peuvent fonctionner ensemble et parfois contrer les uns les autres. Par exemple, une grande molécule avec une forte liaison hydrogène aura un point d'ébullition très élevé, tandis qu'une petite molécule avec des forces intermoléculaires faibles aura un faible point d'ébullition.
