* Différence d'électronégativité: La différence d'électronégativité entre le phosphore (P) et l'hydrogène (H) est relativement faible. Le phosphore a une électronégativité de 2,19 et l'hydrogène a une électronégativité de 2,20. Cette petite différence indique que les électrons sont partagés entre les atomes plutôt que d'être complètement transférés, ce qui est la caractéristique de la liaison covalente.
* Structure moléculaire: Ph₃ forme une forme pyramidale avec du phosphore au centre et trois atomes d'hydrogène qui y sont liés. Cette structure moléculaire est typique des composés covalents.
* Propriétés physiques: Ph₃ est un gaz à température ambiante et est relativement peu réactif. Ces propriétés sont cohérentes avec les composés covalents.
En revanche, les composés ioniques sont généralement:
* Ayez une grande différence d'électronégativité entre les éléments.
* Formez des réseaux cristallins avec de fortes interactions électrostatiques.
* Ont des points de fusion et d'ébullition élevés.
Bien qu'il puisse y avoir un petit degré de polarité dans la liaison P-H en raison de la légère différence d'électronégativité, la nature globale de la liaison dans le trihydride de phosphore est covalente .
