1. Attribuer des numéros d'oxydation
* k (potassium): +1 dans tous les composés (les métaux alcalins ont toujours +1)
* o (oxygène): -2 dans tous les composés (à l'exception des peroxydes)
* h (hydrogène): +1 dans tous les composés (sauf les hydrades métalliques)
* p (phosphore): Nous devons calculer ceci.
2. Calculez le nombre d'oxydation de phosphore
* dans H3PO4:
* 3 (+1) + x + 4 (-2) =0 (la somme des nombres d'oxydation dans un composé neutre est 0)
* x =+5
* dans k3po4:
* 3 (+1) + x + 4 (-2) =0
* x =+5
3. Analyser les modifications
* Le potassium (K) et l'oxygène (O) maintiennent les mêmes nombres d'oxydation tout au long de la réaction.
* phosphore (p) reste à +5 dans H3PO4 et K3PO4.
Conclusion:
Aucun élément n'augmente son nombre d'oxydation dans cette réaction. Le nombre d'oxydation de phosphore reste constant.
