1. Identifiez les réactifs et les produits
* réactifs:
* Sulfate d'ammonium (NH₄) ₂so₄ (aq)
* Barium acétate ba (ch₃coo) ₂ (aq)
* Produits:
* Baso₄ (s) sulfate de baryum - Il s'agit d'un précipité blanc qui se forme.
* Acétate d'ammonium nh₄ch₃coo (aq)
2. Écrivez l'équation déséquilibrée
(Nh₄) ₂so₄ (aq) + ba (ch₃coo) ₂ (aq) → baso₄ (s) + nh₄ch₃coo (aq)
3. Équilibrez l'équation
* équilibre le baryum (BA): L'équation est déjà équilibrée pour le baryum.
* équilibre le sulfate (so₄): L'équation est déjà équilibrée pour le sulfate.
* équilibre l'ammonium (NH₄): Il y a 2 ions d'ammonium sur le côté gauche et 1 à droite, alors ajoutez un coefficient de 2 devant l'acétate d'ammonium:
(Nh₄) ₂so₄ (aq) + ba (ch₃coo) ₂ (aq) → baso₄ (s) + 2 nh₄ch₃coo (aq)
* équilibre l'acétate (ch₃coo): L'équation est désormais équilibrée pour l'acétate.
4. L'équation équilibrée
L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:
(nh₄) ₂so₄ (aq) + ba (ch₃coo) ₂ (aq) → baso₄ (s) + 2 nh₄ch₃coo (aq)
