4 Clo⁻ + S2O3²⁻ + 2 Oh⁻ → 2 Cl⁻ + SO4²⁻ + 2 H2O + 2 SO3²⁻
Voici une ventilation de la réaction:
* ion hypochlorite (clo⁻) est l'agent oxydant, ce qui signifie qu'il gagne des électrons.
* ion thiosulfate (S2O3²⁻) est l'agent réducteur, ce qui signifie qu'il perd des électrons.
* ions hydroxyde (OH⁻) sont impliqués dans la réaction comme base.
* ions chlorure (Cl⁻) sont produits lorsque l'ion hypochlorite est réduit.
* ions sulfate (SO4²⁻) sont produits lorsque l'ion thiosulfate est oxydé.
* ions sulfite (SO3²⁻) sont également produits comme sous-produit de l'oxydation du thiosulfate.
* eau (H2O) est formé à la suite de la réaction.
Cette réaction est importante pour plusieurs raisons:
* Traitement de l'eau: L'hypochlorite est utilisé pour désinfecter l'eau. La réaction avec le thiosulfate peut être utilisée pour éliminer l'excès de chlore de l'eau.
* Chemistry analytique: La réaction peut être utilisée pour déterminer la concentration d'hypochlorite ou de thiosulfate dans une solution.
* Photographie: Le thiosulfate est utilisé comme fixateur en photographie pour éliminer les cristaux d'halogénure en argent non exposés du film photographique.
Il est important de noter que cette réaction est complexe et peut être influencée par des facteurs tels que le pH, la température et la présence d'autres ions.
