* Différence d'électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que le chlore. Bien qu'il y ait une différence d'électronégativité, il n'est pas assez grand pour former des liaisons ioniques. La différence d'électronégativité conduit à liaisons covalentes polaires .
* Electrons partagés: L'oxygène et le chlore partagent des électrons pour former des liaisons covalentes. Ce partage entraîne la formation d'une molécule.
* Charge globale: OCL2 est une molécule neutre. Il n'y a pas de charge positive ou négative nette. Les composés ioniques, en revanche, ont un cation (ion positif) et un anion (ion négatif).
en résumé: OCL2 forme une structure moléculaire en raison du partage d'électrons entre l'oxygène et les atomes de chlore à travers des liaisons covalentes polaires.
