* liaison: Les non-métaux forment principalement liaisons covalentes . Les liaisons covalentes impliquent le partage d'électrons entre les atomes, créant des liaisons fortes qui nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser. Cela conduit à des points de fusion plus élevés.

* Forces intermoléculaires: Alors que les liaisons covalentes sont fortes au sein des molécules, les forces entre molécules (forces intermoléculaires) dans les non-métaux peuvent varier. Certains non-métaux présentent de fortes forces intermoléculaires comme la liaison hydrogène, qui contribuent à des points de fusion plus élevés.

Exemples:

* Diamond: L'une des substances les plus connues, est un non-métal avec un point de fusion extrêmement élevé (3550 ° C).

* Silicon: Un autre non-métal avec un point de fusion élevé (1414 ° C).

* iode: Un non-métal avec un point de fusion relativement faible (113 ° C), mais cela est encore significativement plus élevé que de nombreux métaux.

Les métaux, en revanche, ont de faibles points de fusion en raison de:

* liaison métallique: Les métaux ont une «mer» d'électrons délocalisés, créant des liaisons faibles entre les atomes métalliques. Cela permet aux atomes de se glisser relativement facilement, entraînant des points de fusion plus bas.

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