1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 Alcl₃

2. Déterminez le réactif limitant:

* Calculer les moles d'aluminium:

* Moles d'Al =(masse d'Al) / (masse molaire d'Al) =13,0 g / 26,98 g / mol =0,482 mol

* Calculer les moles de chlore:

* Moles de cl₂ =(masse de Cl₂) / (masse molaire de Cl₂) =18,0 g / 70,90 g / mol =0,254 mol

* Déterminez le réactif limitant:

* De l'équation équilibrée, 2 moles d'Al réagissent avec 3 moles de Cl₂.

* Le rapport mole d'Al à Cl₂ est de 2:3.

* Puisque nous avons 0,482 moles d'Al, nous aurions besoin de 0,723 moles de Cl₂ (0,482 mol Al * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) =0,723 mol Cl₂) pour réagir complètement.

* Nous n'avons que 0,254 moles de Cl₂, donc le chlore est le réactif limitant .

3. Calculez la masse du chlorure d'aluminium formé:

* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

* 3 moles de Cl₂ produisent 2 moles d'Alcl₃.

* Calculer les moles d'Alcl₃ formées:

* Moles d'Alcl₃ =(0,254 mol Cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol Cl₂) =0,169 mol alcl₃

* Calculez la masse d'Alcl₃:

* Masse d'Alcl₃ =(moles d'Alcl₃) * (masse molaire d'Alcl₃) =0,169 mol * 133,34 g / mol =22,5 g

Par conséquent, la masse maximale de chlorure d'aluminium qui peut être formé est de 22,5 grammes.