* Propriétés colligatives: Ces propriétés des solutions ne dépendent que du nombre de particules de soluté présentes, et non de leur identité.
* point de congélation: Le point de congélation d'un solvant est la température à laquelle ses phases liquides et solides sont en équilibre.
* Interférence du soluté: Lorsqu'un soluté est dissous dans un solvant, il perturbe la disposition régulière des molécules de solvant. Cela rend plus difficile pour les molécules de solvant de former une structure de réseau solide, nécessitant une température plus basse pour la congélation.
Points clés:
* non ionisant: Le soluté ne forme pas d'ions dans la solution, ce qui signifie qu'il reste comme des molécules individuelles.
* solide: Le soluté est un solide avant la dissolution, mais son état n'affecte pas le principe.
* Concentration: Plus la concentration du soluté est grande, plus le point de congélation de la solution est faible.
Exemple:
L'ajout de sel à l'eau abaisse son point de congélation, c'est pourquoi le sel est utilisé pour désactiver les routes en hiver. Le sel se dissout dans l'eau, abaissant le point de congélation sous le point de congélation typique de l'eau (0 ° C).
