* composés ioniques: Le chlorure de calcium est un composé ionique. Cela signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions calcium chargés positivement (CA²⁺) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl⁻).
* réseau cristallin: Dans son état solide, CaCl₂ forme une structure cristalline. Les ions sont disposés dans un réseau tridimensionnel hautement ordonné.
* Positions fixes: Les ions sont fermement tenus dans ces positions par de fortes forces électrostatiques. Ils ne sont pas libres de bouger.
Pour qu'une substance conduit de l'électricité, elle a besoin de transporteurs de charge gratuits. Dans les solides, ces transporteurs sont généralement des électrons. Étant donné que les ions dans le chlorure de calcium sont verrouillés en place, ils ne peuvent pas transporter de courant électrique.
Pourquoi CaCl₂ conduit en solution ou en fusion:
* dissolution: Lorsque CaCl₂ se dissout dans l'eau, les liaisons ioniques se cassent. Les ions deviennent entourés de molécules d'eau (hydratation) et sont libres de se déplacer. Cela leur permet de transporter le courant électrique.
* Felting: De même, lorsque le cacl₂ fond, les ions ne sont plus maintenus dans un réseau fixe. Ils peuvent se déplacer librement et agir comme porteurs de charge, permettant au sel fondu de conduire de l'électricité.
En résumé, le chlorure de calcium effectue l'électricité lorsque ses ions sont libres de se déplacer, soit dans une solution, soit lorsqu'il est fondu. Dans son état solide, les ions sont verrouillés dans un réseau en cristal et ne peuvent pas transporter de courant électrique.
