Le soufre, en soi, n'a pas de numéro d'oxydation spécifique. Les nombres d'oxydation sont attribués aux atomes dans des composés ou des ions. Le soufre peut présenter une variété de nombres d'oxydation selon le composé dans lequel il se trouve. Voici quelques exemples:

* soufre élémentaire (s): Numéro d'oxydation =0

* ion sulfure (s²⁻): Numéro d'oxydation =-2

* dioxyde de soufre (SO₂): Numéro d'oxydation =+4

* trioxyde de soufre (SO₃): Numéro d'oxydation =+6

* acide sulfurique (h₂so₄): Numéro d'oxydation =+6

* sulfure d'hydrogène (H₂s): Numéro d'oxydation =-2

pour déterminer le nombre d'oxydation de soufre dans un composé:

1. Attribuez des nombres d'oxydation à d'autres éléments du composé en fonction de leurs états d'oxydation habituels. (par exemple, l'oxygène est généralement -2, l'hydrogène est généralement +1)

2. La somme de tous les nombres d'oxydation dans un composé neutre doit être égal à zéro.

3. La somme de tous les nombres d'oxydation dans un ion polyatomique doit égaler la charge de l'ion.

Par exemple, dans le dioxyde de soufre (SO₂), l'oxygène a un nombre d'oxydation de -2. Puisqu'il y a deux atomes d'oxygène, la charge négative totale est de -4. Pour équilibrer cela, le soufre doit avoir un nombre d'oxydation de +4.