Comprendre le point d'ébullition
Le point d'ébullition est la température à laquelle un liquide se transforme en gaz. Plus les forces intermoléculaires entre molécules sont fortes, plus l'énergie (et donc une température plus élevée) est nécessaire pour surmonter ces forces et faire bouillir la substance.
Forces intermoléculaires
Les principales forces intermoléculaires que nous considérerons sont:
* London Dispersion Forces (LDF): Ceux-ci sont présents dans toutes les molécules et découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons. Les molécules plus grandes ont des LDF plus forts.
* Forces dipol-dipoles: Ceux-ci se produisent entre les molécules polaires (molécules avec distribution d'électrons inégales).
* liaison hydrogène: Un type spécial d'interaction dipol-dipole où l'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif (comme O, N ou F). Il s'agit de la force intermoléculaire la plus forte.
Analyser les paires
1. o2 ou n2:
* O2 et N2 sont des molécules non polaires, ils n'ont donc que des LDF.
* L'oxygène (O2) a un poids moléculaire plus important que l'azote (N2). Les molécules plus grandes ont des LDF plus forts.
* Par conséquent, O2 a un point d'ébullition plus élevé.
2. SO2 ou CO2:
* Le SO2 et le CO2 sont des molécules pliées, ce qui les rend polaires.
* SO2 a un moment dipolaire plus important (plus grande polarité) que le CO2.
* Par conséquent, SO2 a un point d'ébullition plus élevé.
3. HF ou HI:
* HF et HI sont des molécules polaires.
* HF présente une forte liaison hydrogène car l'hydrogène est lié au fluor (hautement électronégatif). HI n'a pas de liaison hydrogène.
* Par conséquent, HF a un point d'ébullition beaucoup plus élevé.
en résumé:
* O2 a un point d'ébullition plus élevé que N2.
* SO2 a un point d'ébullition plus élevé que le CO2.
* hf a un point d'ébullition plus élevé que HI.
