Comprendre les formes moléculaires
La forme moléculaire est déterminée par la disposition des paires d'électrons autour d'un atome central. Les formes les plus courantes sont:
* linéaire: Deux paires d'électrons autour de l'atome central, résultant en une ligne droite.
* Bent / en V: Deux paires de liaisons et deux paires d'électrons solitaires autour de l'atome central, créant une forme pliée.
* Trigonal Planar: Trois paires d'électrons autour de l'atome central, formant un triangle plat.
* tétraédrique: Quatre paires d'électrons autour de l'atome central, formant une pyramide avec une base triangulaire.
Identification du composé
Pour déterminer quel composé n'est pas plié, nous devons regarder l'atome central et sa liaison et ses électrons de paire solitaire. Voici quelques exemples courants:
* eau (h₂o): L'atome central est l'oxygène, qui a deux paires solitaires et deux paires de liaisons. Il en résulte une forme pliée.
* dioxyde de carbone (CO₂): L'atome central est le carbone, qui a deux doubles liaisons avec les atomes d'oxygène. Ces liaisons sont linéaires, résultant en une molécule linéaire.
* ammoniac (nh₃): L'atome central est l'azote, qui a une paire solitaire et trois paires de liaisons. Il en résulte une forme pyramidale trigonale.
* méthane (ch₄): L'atome central est le carbone, qui a quatre paires de liaisons. Il en résulte une forme tétraédrique.
Réponse
Le composé qui n'a pas de forme moléculaire courbée est dioxyde de carbone (CO₂) .
