la réaction
* réactifs: Thiocyanate de potassium (KSCN) et chlorure ferrique (fecl₃)
* Produits: Fer (iii) thiocyanate ([Fe (SCN)] ²⁺) et chlorure de potassium (KCL)
Équation
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Fecl₃ (aq) + 3kscn (aq) → [fe (scn)] ³⁺ (aq) + 3kcl (aq)
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Explication
1. Formation complexe: Lorsque du thiocyanate de potassium est ajouté à une solution de chlorure ferrique, les ions de fer (iii) (Fe³⁺) réagissent avec les ions thiocyanate (SCN⁻) pour former un ion complexe appelé fer (iii) thiocyanate ([Fe (SCN)] ³⁺). Cet ion complexe est responsable de la couleur rouge sang.
2. Équilibre: La réaction est une réaction d'équilibre, ce qui signifie qu'elle peut se dérouler dans les deux sens. La formation du complexe rouge est favorisée, mais elle peut être inversée en ajoutant plus d'ions chlorure (Cl⁻) à la solution.
Observations clés
* Changement de couleur: La solution devient rouge sang en raison de la formation du complexe de thiocyanate de fer (III).
* Réversibilité: Le changement de couleur est réversible. L'ajout d'ions en excès de chlorure peut déplacer l'équilibre vers les réactifs, provoquant la décoloration de la couleur rouge.
Applications
* Analyse chimique: Cette réaction est utilisée dans la chimie analytique pour détecter la présence d'ions de fer (III).
* spectrophotométrie: L'intensité de la couleur rouge peut être utilisée pour déterminer la concentration des ions fer (III) dans une solution.
Remarque de sécurité: Le chlorure ferrique et le thiocyanate de potassium sont tous deux des produits chimiques qui devraient être manipulés avec soin en laboratoire. Portez toujours un équipement de sécurité approprié, suivez les procédures de laboratoire appropriées et éliminez les produits chimiques de manière responsable.
