* Métaux de transition ont tendance à perdre des électrons pour former des ions chargés positivement (cations). Cela est dû à leurs énergies d'ionisation relativement faibles et à la présence d'électrons d qui peuvent être facilement retirés.

* chlore est un élément hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il attire fortement les électrons. Il gagne un électron pour former un ion (anion) chargé négativement, Cl⁻.

La forte attraction électrostatique entre le cation métallique chargé positivement et l'anion chlorure chargé négativement entraîne la formation d'une liaison ionique.

Exemple:

La réaction du fer (Fe) avec du chlore (Cl₂) forme du chlorure de fer (iii) (fecl₃):

2fe (s) + 3cl₂ (g) → 2fecl₃ (s)

Dans Fecl₃, le fer existe lorsque des ions fe³⁺ et le chlore existent sous forme de clages, maintenues ensemble par des liaisons ioniques.