* électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique, ce qui signifie qu'il a une forte attraction pour les électrons. Le sodium, en revanche, est un élément hautement électropositif, ce qui signifie qu'il perd facilement les électrons. Cette différence significative d'électronégativité est la clé pour former une liaison ionique.

* métal et non-métal: Le sodium est un métal et les métaux ont tendance à perdre des électrons pour former des ions positifs (cations). Le fluor est un non-métal et les non-métaux ont tendance à gagner des électrons pour former des ions négatifs (anions).

Lorsque le sodium et le fluor réagissent, le sodium perd un électron pour devenir un ion na⁺ et le fluor gagne cet électron pour devenir un ion. Ces ions à charge opposée s'attirent ensuite électrostatiquement, formant le composé ionique du fluorure de sodium (NAF).

D'autres éléments pourraient potentiellement former des composés ioniques avec du fluor, mais le sodium est le plus probable en raison de la grande différence d'électronégativité.