Voici comment calculer les moles d'unités de formule dans 5,67 g de sulfate de fer (III):

1. Déterminez la formule:

* Le sulfate de fer (iii) est fe₂ (so₄) ₃

2. Calculez la masse molaire:

* Fe:55,845 g / mol (x 2 =111,69 g / mol)

* S:32.065 g / mol (x 3 =96,195 g / mol)

* O:15,9994 g / mol (x 12 =191,9928 g / mol)

* Masse molaire totale de Fe₂ (So₄) ₃ =399.8778 g / mol

3. Convertir les grammes en taupes:

* Utilisez la masse molaire comme facteur de conversion:

(5,67 g fe₂ (so₄) ₃) x (1 mol fe₂ (so₄) ₃ / 399.8778 g fe₂ (so₄) ₃) = 0,0142 moles fe₂ (so₄) ₃

Par conséquent, il y a 0,0142 moles d'unités de formule dans 5,67 g de sulfate de fer (iii).