Comprendre la terminologie
* normalité (n): Une mesure de concentration qui indique le nombre d'équivalents grammes d'un soluté par litre de solution. Dans le cas du sulfate d'ammonium ferreux (feso₄ (nh₄) ₂so₄ · 6h₂o), la normalité est liée au nombre de moles d'ions de fer (Fe²⁺) par litre de solution.
* sulfate d'ammonium ferreux (Fas): La formule chimique est feso₄ (nh₄) ₂so₄ · 6h₂o. C'est un double sel qui est couramment utilisé dans la chimie analytique.
Procédure
1. Calculez la masse du sulfate d'ammonium ferreux:
* Poids moléculaire (MW) de Fas: 392.14 g / mol
* Poids équivalent (EW) de Fas: MW / Nombre d'ions hydrogène remplaçables =392,14 g / mol / 1 =392,14 g / Eq (car il y a un ion Fe²⁺ par molécule de Fas)
* masse de Fas nécessaire: Normalité (n) x Poids équivalent (EW) X Volume de solution (en litres)
* Pour une solution 0,1 n et 1 litre de solution:0,1 n * 392.14 g / eq * 1 l =39,214 g
2. dissoudre les Fas:
* Pesez 39,214 g de sulfate d'ammonium ferreux.
* Ajouter le solide dans un ballon volumétrique propre à 1 litre.
* Ajouter lentement de l'eau distillée au ballon tout en remuant jusqu'à ce que le Fas soit complètement dissous.
* Ajouter plus d'eau distillée au ballon jusqu'à ce que la solution atteigne la marque de 1 litre. Assurez-vous que le ménisque est à la marque lors de la visualisation au niveau des yeux.
3. acidifie la solution (facultative mais recommandée):
* Pour prévenir l'oxydation des ions ferreux (Fe²⁺) aux ions ferriques (Fe³⁺), ajoutez une petite quantité d'acide sulfurique dilué (H₂SO₄) à la solution. Environ 1 ml d'acide sulfurique concentré par litre de solution devrait suffire.
Remarques importantes:
* Utilisez du sulfate d'ammonium ferreux de haute pureté: Assurez-vous qu'il s'agit d'un produit chimique de qualité réactif.
* Eau distillée ou déionisée: Utilisez de l'eau de haute qualité pour éviter d'introduire des impuretés.
* Remuez soigneusement: Assurez-vous que le Fas se dissout complètement et que la solution est homogène.
* Stockez correctement: Conservez la solution préparée dans une bouteille en verre ambre bien scellé pour minimiser l'exposition à la lumière et à l'air, ce qui peut provoquer l'oxydation.
* standardiser la solution: Pour un travail analytique précis, il est crucial de normaliser la solution en utilisant une norme connue comme le permanganate de potassium.
Précautions de sécurité:
* Portez un équipement de protection personnel approprié (EPI) tel que les gants, la blouse de laboratoire et la protection des yeux.
* travaille dans une zone bien ventilée.
* manipuler l'acide sulfurique avec soin. C'est corrosif.
Si vous avez des questions ou avez besoin de clarifications supplémentaires, n'hésitez pas à demander!
