Vous devrez fournir l'équation chimique équilibrée pour la réaction pour calculer les grammes de bromure d'aluminium formés.

Voici comment résoudre le problème une fois que vous avez l'équation:

1. Équation chimique équilibrée:

* L'équation que vous fournissez montrera le rapport stoechiométrique entre HBR et le bromure d'aluminium (ALBR

2. Masses molaires:

* Déterminez la masse molaire de HBR (1 g / mol H + 79,9 g / mol Br =80,9 g / mol)

* Déterminez la masse molaire d'ALBR (26,98 g / mol al + 3 * 79,9 g / mol Br =266,7 g / mol)

3. Convertir des grammes de HBR en moles:

* Divisez la masse donnée de HBR (121 g) par sa masse molaire (80,9 g / mol):

121 g hbr / 80,9 g / mol =1,50 mol hbr

4. Utilisez la stoechiométrie pour trouver des moles d'ALBR ₃ :

* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour déterminer les moles d'ALBR ₃ produit à partir de 1,50 mol HBR.

* Par exemple, si l'équation équilibrée montre un rapport mole de 3:1 entre HBR et Albr _{3 , alors:}

1,50 mol hbr * (1 mol albr ₃ / 3 mol hbr) =0,50 mol albr ₃

5. Convertir les moles d'ALBR aux grammes:

* Multipliez les moles d'ALBR (0,50 mol) par sa masse molaire (266,7 g / mol):

0,50 mol Albr 3

Par conséquent, vous devrez fournir l'équation chimique équilibrée pour la réaction pour déterminer les grammes exacts de bromure d'aluminium formé.