1. Trouvez la masse molaire de Cu (NO3) 2

* Cu:63,55 g / mol

* N:14,01 g / mol (x2 car il y a deux atomes d'azote)

* O:16,00 g / mol (x6 car il y a six atomes d'oxygène)

Masse molaire de Cu (NO3) 2 =63,55 + (14,01 x 2) + (16,00 x 6) =187,57 g / mol

2. Calculez le nombre de moles de Cu (NO3) 2

* moles =masse de masse / molaire

* moles =14,0 g / 187,57 g / mol =0,0746 moles

3. Déterminer le nombre de moles d'atomes d'oxygène

* Il y a 6 moles d'atomes d'oxygène pour chaque 1 mole de Cu (NO3) 2.

* Moles d'oxygène =0,0746 moles Cu (NO3) 2 * (6 moles O / 1 mole Cu (NO3) 2) =0,4476 moles O

4. Calculez le nombre d'atomes d'oxygène

* Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) pour convertir les moles d'oxygène en atomes.

* Nombre d'atomes d'oxygène =0,4476 moles O * (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) = 2,69 x 10 ^ 23 Atomes d'oxygène

Par conséquent, il y a environ 2,69 x 10 ^ 23 atomes d'oxygène dans un échantillon de 14,0 g de Cu (NO3) 2.