Oui, les hydrocarbures avec de grandes molécules ont généralement des points d'ébullition plus élevés que ceux avec de petites molécules. Voici pourquoi:

* Forces intermoléculaires: Les forces primaires contenant des molécules d'hydrocarbures ensemble sont van der Waals Forces . Ces forces sont faibles, mais elles augmentent en force à mesure que la taille de la molécule augmente. Les molécules plus grandes ont plus de surface et plus d'électrons, conduisant à des attractions de van der Waals plus fortes.

* plus d'énergie requise pour la vaporisation: Pour faire bouillir un liquide, vous devez fournir suffisamment d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires en maintenant les molécules. Étant donné que les plus grands hydrocarbures ont des forces intermoléculaires plus fortes, il nécessite plus d'énergie (et donc une température plus élevée) pour les briser et passer à l'état gazeux.

Exemple:

* butane (C4H10): Un petit hydrocarbure avec un point d'ébullition de -0,5 ° C.

* Decane (C10H22): Un hydrocarbure plus grand avec un point d'ébullition de 174 ° C.

Remarque: La relation entre la taille moléculaire et le point d'ébullition n'est pas toujours simple. D'autres facteurs, comme la ramification de la molécule, peuvent influencer les points d'ébullition. Cependant, en général, les molécules d'hydrocarbures plus importantes ont tendance à avoir des points d'ébullition plus élevés que les plus petits.