1. Déterminez les charges des ions:
* Le sodium (NA) est dans le groupe 1 du tableau périodique, il forme donc un ion +1 (Na⁺).
* Le fluor (F) est dans le groupe 17 du tableau périodique, il forme donc un ion -1 (F⁻).
2. Équilibrez les frais:
* Pour atteindre la neutralité électrique, vous avez besoin d'un ion sodium (Na⁺) pour chaque ion fluorure (F⁻).
3. Écrivez la formule empirique:
Étant donné que les charges sont équilibrées avec un rapport 1:1, la formule empirique du composé ionique est naf .
