Comprendre les numéros quantiques
* Numéro quantique principal (n): Décrit le niveau d'énergie de la coquille d'électrons. Les valeurs sont des entiers comme 1, 2, 3, etc. (n =1, 2 et ∞ correspondent respectivement aux niveaux de K, L et d'ionisation, respectivement).
* Momentum angulaire ou numéro quantique azimutal (L): Décrit la forme de l'orbitale d'un électron. Les valeurs varient de 0 à (n-1).
* l =0:s orbital (sphérique)
* L =1:P orbitales (en forme d'haltères)
* l =2:D orbitales (formes plus complexes)
* L =3:F orbitales (formes encore plus complexes)
* Numéro quantique magnétique (ML): Décrit l'orientation d'une orbitale dans l'espace. Les valeurs varient de -l à + l, y compris 0.
* Numéro quantique de spin (ms): Décrit le moment angulaire intrinsèque d'un électron, qui est quantifié et a une valeur de +1/2 ou -1/2.
Configuration électronique de Cobalt
La configuration électronique de Cobalt est:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁷
Nombres quantiques pour les électrons de Cobalt
Voici une ventilation des nombres quantiques pour chaque électron en cobalt:
| shell | n | l | ml | ms |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 1s | 1 | 0 | 0 | +1/2 |
| 1s | 1 | 0 | 0 | -1/2 |
| 2S | 2 | 0 | 0 | +1/2 |
| 2S | 2 | 0 | 0 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | -1 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | 0 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | +1 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | -1 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | 0 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | +1 | -1/2 |
| 3S | 3 | 0 | 0 | +1/2 |
| 3S | 3 | 0 | 0 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | -1 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | 0 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | +1 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | -1 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | 0 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | +1 | -1/2 |
| 4S | 4 | 0 | 0 | +1/2 |
| 4S | 4 | 0 | 0 | -1/2 |
| 3D | 3 | 2 | -2 | +1/2 |
| 3D | 3 | 2 | -1 | +1/2 |
| 3D | 3 | 2 | 0 | +1/2 |
| 3D | 3 | 2 | +1 | +1/2 |
| 3D | 3 | 2 | +2 | +1/2 |
| 3D | 3 | 2 | -2 | -1/2 |
| 3D | 3 | 2 | -1 | -1/2 |
Remarque importante: Les valeurs spécifiques de ML et MS pour les électrons 3D peuvent être légèrement différentes en fonction de l'état électronique spécifique de l'atome de cobalt. Cela est dû à la règle de Hund, qui stipule que les électrons rempliront les orbitales individuellement avant de s'associer.
