Voici pourquoi:
* Métaux actifs sont des métaux qui perdent facilement des électrons et forment des ions positifs (cations).
* halogènes sont des non-métaux qui gagnent facilement des électrons et forment des ions négatifs (anions).
Lorsqu'un métal actif réagit avec un halogène, l'atome de métal perd des électrons à l'atome halogène. Il en résulte la formation d'un ion métallique chargé positivement et d'un ion halogène chargé négativement. Ces ions sont ensuite attirés les uns par les autres, formant un composé ionique , qui est également connu comme un sel .
Par exemple:
* Le sodium (Na), un métal actif, réagit avec le chlore (Cl), un halogène, pour former du chlorure de sodium (NaCl), le sel de table.
* Magnésium (Mg), un autre métal actif, réagit avec le brome (BR), un halogène, pour former du bromure de magnésium (MGBR₂).
La réaction entre un métal actif et un halogène est un exemple classique d'une réaction oxydation-réduction , où le métal est oxydé (perd des électrons) et que l'halogène est réduit (gagne des électrons).
