Voici pourquoi:
* énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome à son état gazeux.
* Facteurs affectant l'énergie d'ionisation:
* Charge nucléaire: Une charge nucléaire plus élevée (plus de protons) attire plus les électrons, ce qui rend plus difficile les éliminer (énergie d'ionisation plus élevée).
* Blindage électronique: Les électrons dans les coquilles intérieures protègent les électrons externes du noyau, réduisant l'attraction.
* Configuration électronique: Les électrons dans des niveaux d'énergie plus élevés sont plus éloignés du noyau et plus faciles à éliminer.
Analysons les éléments:
* boron (b): A un rayon atomique plus petit et une charge nucléaire efficace plus élevée par rapport aux trois autres éléments. Cela rend plus difficile de retirer un électron.
* carbone (c): Semblable au bore, il a une énergie d'ionisation relativement élevée.
* Silicon (Si): Rayon atomique plus grand et charge nucléaire légèrement moins efficace que le bore et le carbone.
* en aluminium (al): Le plus grand rayon atomique des quatre éléments. L'électron le plus externe en aluminium est plus loin du noyau et protégé par des électrons plus intérieurs. Cela en fait le plus facile à éliminer, entraînant l'énergie d'ionisation la plus basse.
Par conséquent, l'aluminium a la plus petite énergie de première ionisation.
