1. Hypothèses
* Volume d'un verre: Supposons qu'un verre standard contient environ 250 ml (0,25 L) de jus d'orange.
* densité de jus d'orange: Le jus d'orange est principalement de l'eau, donc nous approximations de sa densité à 1 g / ml.
* Poids moléculaire moyen: Le jus d'orange est un mélange d'eau, de sucre et d'autres composants. Supposons un poids moléculaire moyen de 180 g / mol (une estimation simplifiée).
2. Calculs
* masse de jus:
* Masse =densité x volume
* Masse =1 g / ml x 250 ml =250 g
* moles de jus:
* Moles =poids de masse / moléculaire
* Moles =250 g / 180 g / mol =1,39 mol
* Nombre de molécules:
* Nombre de molécules =moles x Avogadro
* Nombre de molécules =1,39 mol x 6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol =8,37 x 10 ^ 23 molécules
* Nombre d'atomes:
* Chaque molécule a plusieurs atomes (nous avons estimé une formule moléculaire simplifiée). Supposons une moyenne de 10 atomes par molécule (une estimation très approximative).
* Nombre d'atomes =8,37 x 10 ^ 23 molécules x 10 atomes / molécule =8,37 x 10 ^ 24 atomes
3. Conclusion
Ce calcul nous donne une estimation approximative de 8,37 x 10 ^ 24 atomes dans un verre de jus d'orange.
Remarque importante: Il s'agit d'une estimation très simplifiée. Le nombre réel d'atomes variera en fonction de la composition exacte du jus d'orange.
