loi sur le gaz idéal
La relation entre le volume, la pression, la température et les moles de gaz est décrite par la loi de gaz idéale:
PV =NRT
Où:
* p est la pression dans les atmosphères (ATM)
* v est le volume en litres (L)
* n est le nombre de moles
* r est la constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* t est la température à Kelvin (K)
Pour trouver le volume, vous devez connaître ce qui suit:
1. Nombre de moles (n): Vous l'avez fourni, 0,25 moles.
2. température (t): Vous devez connaître la température à Kelvin.
3. Pression (P): Vous devez connaître la pression dans les atmosphères.
Exemple
Disons que la température est de 25 ° C (298 K) et que la pression est de 1 atm. Ensuite, vous pouvez calculer le volume:
V =(nrt) / p
V =(0,25 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 298 k) / 1 atm
V ≈ 6,14 L
Conclusion
Sans connaître la température et la pression, vous ne pouvez pas calculer le volume de 0,25 moles d'oxygène.
