* Règle d'octet: La règle des octets indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec huit électrons dans leur coquille la plus externe (coquille de valence).
* nf3 (trifluorure d'azote): L'azote a 5 électrons de valence et forme trois liaisons uniques avec du fluor, ce qui lui donne un total de 8 électrons (6 des liaisons + 2 paires solitaires). Il suit la règle des octets.
* CO2 (dioxyde de carbone): Le carbone a 4 électrons de valence et forme des doubles liaisons avec deux atomes d'oxygène. Cela donne du carbone 8 électrons et chaque électrons d'oxygène 8 (2 paires isolées + 6 des liaisons), satisfaisant la règle des octets.
* de 2 (difluorure d'oxygène): L'oxygène a 6 électrons de valence et forme deux liaisons uniques avec du fluor. Cela donne à l'oxygène 8 électrons (2 paires isolées + 6 des liaisons) et des électrons de fluor 8 chacun, suivant la règle des octets.
* br2 (brome): Le brome est une molécule diatomique avec chaque atome de brome partageant un électron avec l'autre, entraînant chaque brome ayant 8 électrons (4 paires solitaires + 4 de la liaison). Cela suit la règle des octets.
* non (oxyde nitrique): L'azote a 5 électrons de valence et l'oxygène a 6. Ils forment une double liaison, donnant à l'azote 7 électrons (2 paires solitaires + 5 des liaisons) et à l'oxygène 8 électrons. L'azote n'a que 7 électrons, ce qui en fait une exception à la règle des octets.
en résumé: Non (oxyde nitrique) est la molécule qui ne suit pas la règle des octets.
