* couleur orange: La couleur orange du dichromate de potassium (k₂cr₂o₇) en solution acide est due à la présence de l'ion dichromate (cr₂o₇²⁻). Cet ion a un état d'oxydation de +6 pour le chrome.
* couleur verte: Lorsque l'ion dichromate est réduit, il forme l'ion chromique (Cr³⁺) , qui est de couleur verte.
La réaction de réduction:
L'ion dichromate (Cr₂o₇²⁻) est réduit à l'ion chromique (Cr³⁺) par un agent réducteur. Les agents réducteurs communs comprennent:
* éthanol (c₂h₅oh): En présence d'acide, l'éthanol est oxydé en acétaldéhyde, tandis que l'ion dichromate est réduit à l'ion chromique.
* dioxyde de soufre (SO₂): Le dioxyde de soufre est oxydé en ions sulfate (So₄²⁻) tout en réduisant l'ion dichromate.
L'équation chimique équilibrée pour la réaction avec l'éthanol:
2 k₂cr₂o₇ + 8 h₂so₄ + 3 c₂h₅oh → 2 cr₂ (so₄) ₃ + 2 k₂so₄ + 11 h₂o + 3 ch₃cho
Takeaway clé: Le changement de couleur de l'orange au vert dans le dichromate de potassium acidifié signifie la réduction du chrome d'un état d'oxydation de +6 à un état d'oxydation de +3.
