Cette réaction est réversible et dépend des conditions. Sous la haute pression et les basses températures, la réaction favorise la formation de carbamate d'ammonium. Cependant, à des températures plus élevées et des pressions plus faibles, la réaction favorise la décomposition du carbamate d'ammonium dans l'ammoniac et le dioxyde de carbone.
La réaction peut être représentée par l'équation suivante:
2 nh₃ (g) + co₂ (g) ⇌ nh₄co₂nh₂ (s)
Le carbamate d'ammonium est un solide blanc cristallin qui est couramment utilisé comme engrais. Il est également utilisé dans la production d'urée, qui est un autre engrais important.
