1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2nh₃ (g)

Cette équation nous dit que 3 moles d'hydrogène gazeux (H₂) sont nécessaires pour réagir avec 1 mole d'azote gazeux (N₂) pour produire 2 moles d'ammoniac (NH₃).

2. Calculez la masse molaire de l'ammoniac (NH₃):

* L'azote (N) a une masse molaire de 14,01 g / mol

* L'hydrogène (H) a une masse molaire de 1,01 g / mol

* Masse molaire de NH₃ =14,01 g / mol + (3 * 1,01 g / mol) =17,04 g / mol

3. Convertir des grammes d'ammoniac en taupes:

* Moles de nh₃ =(170000 g nh₃) / (17,04 g / mol nh₃) =9976,53 mol nh₃

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver des moles d'hydrogène:

* D'après l'équation, 3 moles de H₂ produisent 2 moles de NH₃.

* Moles de h₂ =(9976,53 mol nh₃) * (3 mol h₂ / 2 mol nh₃) =14964,80 mol H₂

Par conséquent, vous avez besoin d'environ 14964,80 moles d'hydrogène pour fabriquer 170000 g d'ammoniac.