1. L'équation chimique
La réaction du méthane (CH4) et de l'oxygène (O2) est une réaction de combustion, produisant du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O):
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. Stoechiométrie
L'équation nous dit ce qui suit:
* 1 mole de CH4 réagit avec 2 moles d'O2
* 1 mole de CH4 produit 1 mole de CO2
* 1 mole de CH4 produit 2 moles de H2O
3. Masses molaires
* CH4:12,01 g / mol (c) + 4 * 1,01 g / mol (h) =16,05 g / mol
* O2:2 * 16,00 g / mol (o) =32,00 g / mol
4. Calculs
* moles de ch4: 24 g / 16,05 g / mol =1,5 mol
* moles d'O2: 96 g / 32,00 g / mol =3 mol
5. Limitation du réactif
* de l'équation: 1 mol de CH4 a besoin de 2 mol d'O2.
* nous avons: 1,5 mol de CH4 et 3 mol d'O2.
* Cela signifie: Nous avons assez d'O2 pour réagir avec tout le CH4. CH4 est le réactif limitant.
6. Calculs de produits
* CO2 produit: 1,5 mol CH4 * (1 mol CO2 / 1 mol CH4) =1,5 mol CO2
* masse de CO2: 1,5 mol * 44,01 g / mol =66,02 g
* H2O produit: 1,5 mol CH4 * (2 mol H2O / 1 mol CH4) =3 mol H2O
* masse de H2O: 3 mol * 18,02 g / mol =54,06 g
Conclusion
Lorsque 24 g de CH4 réagit avec 96 g d'O2:
* CH4 est le réactif limitant.
* 66,02 g de CO2 et 54,06 g de H2O sont produits.
